【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應
D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是（）
①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化氨溶液
A.①②
B.③
C.④
D.全部
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【題目】某學生用含氯氣的不合格蒸餾水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是
A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2
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【題目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍．請回答下列問題：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為 ． 寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式 ．
（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在﹣定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是 ．
（4）A的最簡單氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為 ．
（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是（填元素符號）．
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【題目】工業上可用以下方案使飲用水中NO 
含量達標． 
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應的離子方程式： ．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + 
+H2O．
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K增大
B. 增大壓強，c(CO)不變
C. 更換高效催化劑，α(CO)增大
D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變
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【題目】關于 
H、 
H、 
H、H+、 H2、 H2的說法，正確的是（ ）
A.是氫元素的五種核素
B. H2、 H2互稱為同素異形體
C. H、 H、 H互稱為同位素
D. H、 H、 H的化學性質不同
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【題目】與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是( )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生產成本
C.減少了環境污染
D.減輕了對設備的腐蝕
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現象），即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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