Question

【題目】工業上可用以下方案使飲用水中NO 含量達標．
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應的離子方程式： ．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + +H2O．

Answer 1

【答案】
（1）鋁粉；B
（2）10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣
（3）5；2；2H+；N2；6
【解析】解：（1）選用熟石灰調節pH，原料來源豐富，價格便宜，且引人離子對人體無害，注意pH過大或過小，都將直接發生Al與酸或堿的反應，否則會造成Al的大量消耗；所以答案是：鋁粉；B；（2）鋁粉與硝酸根離子發生氧化還原反應生成固體，則固體為氫氧化鋁，則硝酸被還原為氮氣，則在溶液中鋁粉和NO3﹣反應的離子方程式為10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣； 所以答案是：10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣；（3）H2催化還原飲用水中NO3﹣ ， 反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則產物為水和氮氣，該反應為5H2+2NO3﹣+2H+ N2+6H2O；
所以答案是：5；2；2H+；N2；6．