Question

【題目】（1）請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反應物中發生氧化反應的物質為________，被還原的元素是________。

（3）反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。

Answer 1

【答案】（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）

（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）

【解析】

試題（1）所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO2，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據氫原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。

（2）還原劑FeSO4發生氧化反應，化合價降低的N元素被還原。

（3）反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，則1mol氧化劑得到4mol電子。