【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為 （ ）
A.57B.47C.61D.293
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、
材料二、
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 | B．萃取法 | C．“溶解、結晶、過濾”的方法 | D．分液法 |
（1） 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用，回答下列問題：
(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________ 。
(2)CC14分子的空間構型是______________，其中心原子采取______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號）。
(3)PC13屬于________________分子（填“極性”或“非極性”）。
(4)FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為______________。
(6)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：
其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”）；若單質Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則單質Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可）。
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【題目】實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣；從反應后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質。
（1）寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學方程式：____________________；
（2）從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質的實驗方案如下：
步驟②的名稱為______________，MnO2固體的洗滌方法______________________；
（3）步驟③的名稱為________________________。
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3：4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為：K=______________
（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。
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【題目】I.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
．有機物X的鍵線式為：
(1)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_______________；
(2)Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式_______________________；
(3)二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對應二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數據推斷：
熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為____________；熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________；
II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成：
已知狄爾斯阿德耳反應(也稱雙烯合成反應)如下所示：
試回答下列問題：
(1)B的結構式為________________(填鍵線式)。
(2)上述物質中,屬于同分異構體的是________(填字母)。
(3)上述反應中,屬于加成反應的是________(填數字)。
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【題目】（1）請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。
________＋________===________＋________＋________＋________H2O
（2）反應物中發生氧化反應的物質為________，被還原的元素是________。
（3）反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。
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【題目】滴滴涕是被禁用的有機污染物，它的結構簡式如下，下列有關滴滴涕的說法正確的是
A. 它屬于芳香烴 B. 分子中最少有24個原子共面
C. 分子式為C14H8Cl5 D. 能發生水解反應和消去反應
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【題目】2008年9月，中國爆發三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結構簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質可用作食品添加劑
B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質通過檢驗
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