Question

【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

（2）我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

（3）熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。

Answer 1

【答案】4H++2NO3-+2e-2NO2↑+2H2O Cu-2e-Cu2+ 減弱1分 鋁1分 4Al-12e-4Al3+ 3O2+6H2O+12e-12OH- O2+2CO2+4e-2CO32- 2CO+O22CO2

【解析】

（1）鐵遇濃硝酸鈍化，原電池反應是銅與濃硝酸的反應，銅失電子作負極，鐵作正極，正極上硝酸根得電子產生二氧化氮；

（2）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，這種新型電池以Al為負極，發生氧化反應，空氣中的氧氣為正極，發生還原反應；

（3）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即可得電池反應式。

（1）鐵和濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵與硝酸的反應，原電池反應是銅與濃硝酸的反應，總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，銅失電子發生氧化反應作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，鐵作正極，正極上硝酸根得電子生成二氧化氮氣體和水，電極反應式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，溶液中氫離子被消耗，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性會減弱，故答案為：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu-2e-=Cu2+；減弱。

（2）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，Al為負極，發生氧化反應：4Al-12e-=4Al3+，空氣中的氧氣為正極，該電極上發生還原反應：3O2+6H2O+12e-═12OH-，故答案為：鋁；4Al-12e-=4Al3+；3O2+6H2O+12e-=12OH-。

（3）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，又負極電極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。