【題目】下列方程式書寫正確的是
A. H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
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【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質)為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：①酸浸時， FeTiO3轉化為Fe2+和TO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
（3）“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_______。
（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調整溶液pH值大于________時，可使Mg2+恰好沉淀完全。
（5）“電解”時，電解質為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。
（6）測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為：________(用c、V、m表式)
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為______。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體（如圖）�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，每個分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。
a．范德華力b．氫鍵c．金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如圖所示。
①“分子金屬”可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是______（填字母）。
（5）金屬鉑品體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dgm-3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列計算式）。
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【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)隨pOH[pOH=－lgc(OH－)]變化的關系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O
N2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列敘述錯誤的是
A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10－6
B. pOH=6時c(N2H4)與pOH=15時c(N2H62+)相同
C. 當溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時，c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18時，對應的離子方程式為：N2H5++H+=N2H62+
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【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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