Question

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在陽極，MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，則陽極的電極反應(yīng)式：MnO42- -e-= MnO4-，A正確；

B.由于陽極MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，溶液中陰離子帶有的負(fù)電荷數(shù)目減少，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中K+通過離子交換膜進(jìn)入到右邊區(qū)域，因此該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C.當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，有amolK+通過交換膜進(jìn)入陰極室中，在陰極室，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，每有amol電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)狐疑產(chǎn)生amolOH-，深遠(yuǎn)在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2a mol離子，C正確；

D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnO4，反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1molKOH，同時(shí)會(huì)消耗1mol K2MnO4。由于反應(yīng)產(chǎn)生amol KMnO4，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為(a – b)∶(c-a)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。