【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面�！毕铝姓f法錯誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價鍵
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【題目】如圖所示為800 oC時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，分析圖像得出的結論錯誤的是( )
A. A是反應物
B. 前2 min A的反應速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 2min后反應達到平衡，v(A)正 = v(C)逆
D. 反應的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：
在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是
A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑
C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物
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【題目】氘（2H）用于熱核反應，聚變時放出大量的能量，被稱為“未來的天然燃料”。下列有關氘說法正確的是
A. 氘原子核內沒有中子 B. 氘原子核外有2個電子
C. 氘與氚（3H）互為同位素 D. 氘與氚（3H）互為同素異形體
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1
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【題目】在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
(1)該反應的化學方程式為_______________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_____% ；表中 c2_____c3____a____b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。
(2)20s時四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為_______mol·（L·s）-1；
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。
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【題目】現有反應A(g)＋B(g)
2C(g),已知1molA與1molB反應達平衡時生成0.4molC.
(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
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【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數:B點>A點
B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點
C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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