【題目】下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4
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【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1
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【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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【題目】氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是( )
A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣
C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣
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【題目】低溫迫使植物細胞產(chǎn)生大量對細胞有害的過氧化物，如脂質(zhì)過氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能夠消除過氧化物，從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗，實驗步驟及結(jié)果如表所示。
組別 | 處理 | 培養(yǎng)溫度 /℃ |
|
1 | 蒸餾水澆灌 | 25 | 7．3 |
2 | ① | ② | 9．4 |
3 | 0．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 10．3 |
4 | 1．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 11．6 |
5 | 1．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 13．6 |
6 | 2．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 8．5 |
7 | 2．5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 7．9 |
8 | 3．0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 6．5 |
（1）表中①是 ，②是 ，其的作用為 ，實驗設(shè)計時每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。
（2）本實驗自變量為 ， ，需要控制的無關(guān)變量有 ， （至少寫兩個）。
（3）組別1和2對照可得的結(jié)論是 。對比組別2～8可得的結(jié)論是 。
（4）在5 ℃的環(huán)境下，物質(zhì)的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強”或“減弱”）。
（5）請根據(jù)5 ℃條件下的實驗結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標曲線圖。
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【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
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【題目】從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行，反應方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備
（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應的化學方程式為______________，在制備NaN3的實驗過程中，當觀察到_______________時開始通入N2O。
實驗Ⅱ：分離提純
反應完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
已知：NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。
（5）試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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