Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．YZ₂分子中中心原子的價層電子對數為

4

．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

H-Z

，鍵長較長的是

H-Y

．
（3）W的基態原子核外電子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入過量的氨水，現象為

先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色

，相應的離子方程式為

Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，

、

Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-

．
（4）相同條件下XO₂與YO₂分子在水中溶解度較大是

SO₂

，理由是

CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有較大溶解度

．
（5）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：

在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強

．

Answer 1

分析：由表中可知，X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，故質子數為29，29號元素為銅，故W為Cu．

解答：解：由表中可知，X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，故質子數為29，29號元素為銅，故W為Cu；
（1）CS₂是一種常用的溶劑，二硫化碳分子和二氧化碳分子結構相似，根據二氧化碳分子結構知二硫化碳分子中含有存在2個σ鍵，SCl₂分子中中心原子的價層電子對數=2+

1

2

（6-1×2）=4，
故答案為：2，4；
（2）鍵的極性和中心原子的得電子能力相關，得電子能力大，極性強，故氫氯鍵的極性強于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長長，故氫氯鍵長于氫硫鍵；故答案為：H-Z，H-Y； 
（3）W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，銅離子和氨氣反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，反應方程式為：Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或[Ar]3d¹⁰4s¹；
先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色，Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
（4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據相似相溶原理知，SO₂在H₂O中有較大溶解度，
故答案為：SO₂，因CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有較大溶解度；
（5）根據自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性設計實驗，硫化鈉和氯氣發生置換反應生成硫，該反應能說明氯氣的氧化性大于硫，故答案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強．

點評：本題考查了物質的化學性質，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是實驗設計，根據物質的性質來設計實驗即可，難度中等．