Question

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息
X	X的一種核素質量數為14，中子數為7
Y	Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z	Z的基態原子M層電子數比L層少2個
W	W的基態原子的價電子排布式為3d104sl

（1）X位于元素周期表的第

 

周期

 

族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學鍵的類型是

 

，常溫下形成的晶體類型是

 

 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是

 

 （填元素符號），Y元素所在周期中電負性最大的元素符號是

 

．
（3）W的單質與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為

 

，若生成標準狀況下的氣體11.2L，則反應中轉移電子的物質的量為

 

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質的量濃度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是

 

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的一種核素質量數為14，中子數為7，則其質子數=14-7=7，故X為N元素；Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑，則Y為Na；Z的基態原子M層電子數比L層少2個，則其M層電子數=8-2=6，故Z為S元素；W的基態原子的價電子排布式為3d¹⁰4s^l，則W為Cu，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的一種核素質量數為14，中子數為7，則其質子數=14-7=7，故X為N元素；Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑，則Y為Na；Z的基態原子M層電子數比L層少2個，則其M層電子數=8-2=6，故Z為S元素；W的基態原子的價電子排布式為3d¹⁰4s^l，則W為Cu，
（1）X為氮元素，處于第二周期ⅤA族；元素N與Na形成的簡單化合物為Na₃N，含有離子鍵，屬于離子晶體，
故答案為：二、ⅤA；離子鍵；離子；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑Na＞S，同周期隨原子序數增大電負性增大，故第三周期中Cl元素電負性最大，
故答案為：S；Cl；
（3）Cu與足量濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若生成標準狀況下的氣體11.2L，則二氧化氮的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則反應中轉移電子的物質的量=0.5mol×（5-4）=0.5mol，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.5；
（4）已知：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），CuS的溶解的更小，則向含有等物質的量濃度的Zn²⁺外和Cu²⁺的稀溶液中滴加Na₂S溶液，最先沉淀的化合物是硫化銅，
故答案為：硫化銅；
（5）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，（①-②）×

1

2

得：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），則其△H=

1

2

×[（-905kJ?mol^-1）-（-1268kJ?mol^-1）]=+181.5kJ?mol^-1，
故答案為：+181.5．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、元素周期律、反應熱計算、溶度積應用等，難度不大，注意基礎知識的掌握．