【題目】下列屬于電解質的是（ ）
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液
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【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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【題目】請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為________（用化學方程式表示）
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________
（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________
（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為 ________，常用________來干燥氨氣．
（6）根據反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是_______．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（
A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數為 3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為 0.5NA
D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數為 0.5NA
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【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發生的主要反應的化學方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。
（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。
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【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數都增加
B. 當單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態
C. 升高溫度，平衡向左移動
D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
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【題目】
A. 用托盤天平直接稱量燒堿4.0g
B. 在蒸發皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結晶水
C. 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑
D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
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