Question

某學(xué)生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)600⁰C以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

攪拌或加熱

的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

鹽酸

 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有

SO₄^2-

（填離子符號(hào)）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過

招氣入鼻

方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成

H₂S

氣體，寫出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．這一反應(yīng)在上述實(shí)驗(yàn)中

否

（填“是”或“否”）能確定反應(yīng)完全．

Answer 1

分析：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法；
（2）如加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成生成，說明溶液中含有硫酸根離子；
（3）硫化氫有毒，聞氣體時(shí)應(yīng)在瓶口用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，硫化氫氣體有臭雞蛋氣味，SO₃^2-可與S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
（4）由題意可知亞硫酸鈉分解生成硫酸鈉和硫化鈉．

解答：解：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法，故答案為：攪拌或加熱；
（2）檢驗(yàn)是否有SO₄^2-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液觀察是否有沉淀生成，故答案為：鹽酸；SO₄^2-；
（3）硫化氫有毒，聞氣體時(shí)應(yīng)在瓶口用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，即招氣入鼻的方法，
硫化氫氣體有臭雞蛋氣味，生成H₂S氣體的離子反應(yīng)方程式為S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-可與S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：招氣入鼻；H₂S；S^2-+2H⁺=H₂S↑；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）由題意可知亞硫酸鈉分解生成硫酸鈉和硫化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，由（3）可知，亞硫酸鈉沒有完全分解，故答案為：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S；否．

點(diǎn)評(píng)：本題考查亞硫酸鈉分解產(chǎn)物探究，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷生成物，把握常見基本實(shí)驗(yàn)操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．