Question

某學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

 

的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

 

 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有

 

（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，聞到臭雞蛋氣味，說明生成

 

氣體，同時發現溶液變渾濁，原因是生成

 

．
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示：

 

．

Answer 1

分析：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法；
（2）根據硫酸根離子的檢驗方法解答，如加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成生成，說明溶液中含有硫酸根離子；
（3）硫化氫是一種有臭雞蛋氣味有毒氣體，SO₃^2-可與S^2-發生氧化還原反應生成單質硫；
（4）由題意可知亞硫酸鈉分解生成硫酸鈉和硫化鈉．

解答：解：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法，故答案為：攪拌或加熱；
（2）檢驗是否有SO₄^2-，應先加入鹽酸，如無現象，然后加入氯化鋇溶液觀察是否有沉淀生成，故答案為：鹽酸；SO₄^2-；
（3）硫化氫氣體有臭雞蛋氣味，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，聞到臭雞蛋氣味，是因為S^2-+2H⁺=H₂S↑，生成H₂S氣體，同時發現溶液變渾濁，原因是SO₃^2-可與S^2-發生氧化還原反應生成單質硫，反應的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：H₂S；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）Na₂SO₃加熱后發生了歧化反應生成了硫化鈉，溶液中水解程度大于亞硫酸鈉的水解程度，溶液堿性增強，反應的方程式為4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案為：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S．

點評：本題考查亞硫酸鈉分解產物探究，注意根據實驗現象判斷生成物，把握常見基本實驗操作方法，為解答該題的關鍵，題目難度中等．