一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
| A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應 |
| B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p |
| C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3 |
| D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（ ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應速率加快的是 （ ）。
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③增大反應體系的壓強 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（
）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。達平衡時測得有關數據如下表。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n（SO3）/mol | 1.6 | a |
| 反應物的轉化率 | α1 | α2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應速率加快的是( )。
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③增大反應體系的壓強 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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