下列條件一定能使反應速率加快的是 （ ）。
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③增大反應體系的壓強 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應敘述相符的是
| A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化 |
B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| D．據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g) |
| B．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0% |
| C．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 0.79mol/L |
| D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．新制氯水久置后，顏色變淺 |
| B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深 |
| C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 |
| D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( )
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 |
| D．F點收集到的CO2的量最多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小 |
| B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大 |
| C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動 |
| D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 |
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