Question

【題目】煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ． 試回答下列問題．
（1）可用哪些物質來表示該反應的化學反應速率 ．
（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（Ls），則氧氣減少的速率為mol/（Ls）．
（3）該工業生產中將礦石粉碎的目的： ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2和O2
（2）0.88
（3）增大接觸面積，加快反應速率
【解析】解：（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 化學反應速率是指單位時間內反應物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應能用來表示化學反應速率的物質不能是固體和純液體，反應中用來表示反應速率的物質為SO2和O2 ， 所以答案是：SO2和O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）= v（SO2）= ×0.64=0.88 mol/（Ls），所以答案是：0.88 mol/（Ls）；所以答案是：0.88；（3）該工業生產中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，所以答案是：增大接觸面積，加快反應速率．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．