Question

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學式）．檢驗是否存在該雜質的方法是： ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）通入Cl2發生反應的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4；取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4
（2）分液
（3）Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣
（4）使CCl4中的碘進入水層
【解析】解：由實驗流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發生SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣ ， 反應后與CCl4分層，分液可分離出CCl4 ， 再通入氯氣發生Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4 ， 檢驗是否存在該雜質的方法是取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4 ，
所以答案是：Na2SO4；取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4；（2）由上述分析可知，操作X為分液，所以答案是：分液；（3）通入Cl2發生反應的離子方程式為Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣；（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是使CCl4中的碘進入水層，從而與CCl4分層，便于分離，
所以答案是：使CCl4中的碘進入水層．