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【題目】常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數值增大的是（　　）
A.c（OH﹣ ）
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱過程，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ，稀釋促進水解，平衡狀態下離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大； A、溶液中氫氧根離子濃度減小，所以A錯誤；
B、溶液中加入水鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時碳酸根離子水解正向進行，所以比值增大，所以B正確；
C、溶液中加入水稀釋，促進水解，碳酸根離子數減小，碳酸氫根離子數增多，比值減小，所以C錯誤；
D、溶液中存在離子積常數，溫度不變，離子積不變，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，所以D錯誤；所以選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質的比較正確的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 穩定性：SiH4>PH3 D. 原子半徑：N>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　　）
A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣ ，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間在一定條件下發生反應，主要為取代反應類型的是

A. 甲烷和氯氣混合光照 B. 乙烯通入濃溴水中

C. 乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應 D. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下：
（1）物質X可以循環利用，該物質是．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ，原因可能是．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H﹣）亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于12C、13C、14C說法正確的是

A. 是同一種核素 B. 具有相同的中子數

C. 它們的化學性質不同 D. 它們的物理性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵
③10mL質量分數為98%的H2SO4 ，加水至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數目為0.01NA
⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32﹣
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ．
A.③⑥⑦
B.①②④
C.①②⑤
D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
（1）①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL﹣1KMnO4溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：．當，證明達到滴定終點．
（2）③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為．
（3）④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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