Question

【題目】按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H﹣）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ， 反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是 ．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）C,D
（3）1：1；AD
（4）A；AB
【解析】解答：解：（1）n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO2）= =0.2mol，設生成的碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則 ，解得 ，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是0.1mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）A．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中導電粒子的數目增加，所以錯誤；
B．醋酸的電離程度增大，但溶液中c（H﹣）減小，所以錯誤；
C．溶液中 = ，溫度不變，則電離平衡常數、水的離子積常數不變，所以溶液中 不變，所以正確；
D．溶液中水的電離程度增大，則 減小，所以正確；
所以選CD；（3）①溶液中氫氧化鈉的物質的量為：V2×10﹣3L×0.1mol/L=V2×10﹣4mol，
稀硫酸的物質的量為：V1×10﹣3L×0.15mol/L×2=3V1×10﹣4mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10﹣1molL﹣1 ，
則有：3V1×10﹣4mol﹣V2×10﹣4mol=（V1+V2）×10﹣3L×1×10﹣1molL﹣1=（V1+V2）×10﹣4mol，
解得V1：V2=1：1，
所以答案為：1：1；
②A．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 所以正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，所以錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2 ， 所以錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2 ， 所以正確；所以選AD；（4）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，根據鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，所以選A；
②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根據強酸制取弱酸知，
A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣ ， 所以二者反應為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，所以正確；
B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，所以正確；
C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，所以錯誤；
D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反應，所以錯誤；
所以選AB；
分析：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，根據溶液中的溶質及其性質確定溶液中離子濃度大小，知道酸的強弱與酸根離子水解程度的關系，知道弱電解質稀釋過程中各種離子濃度變化．