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【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

【答案】B

【解析】試題分析：PH相同，①②兩溶液中c(OH－)都等于，故A正確；氨水是弱電解質，部分電離，①溶液的物質的量濃度大于0.01mol·L-1，故B錯誤；PH=12的氨水溶液加水稀釋10倍，12>PH>11，PH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍， PH=11，稀釋后溶液的pH：①>②，故C正確；PH相同，①②兩溶液的濃度①>②，所以等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示，回答下列問題：

(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結構式___________，

氯乙烷的結構簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型

②_______________________，反應類型_______________。

④_______________________，反應類型_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：

(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。

【實驗一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：

ⅰ．Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學進行如下實驗：

操作	現象
取少量FeS固體，加入稀鹽酸	固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成
取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸	固體溶解，出現淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

根據上述實驗現象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是________。

（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實驗二】

步驟	操作	現象
I		開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體
II	繼續滴加Na2S溶液	一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________。

（5）根據以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與________相關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或形成的化學鍵	能量數據
斷裂1 mol H2分子中的化學鍵	吸收能量436 kJ
斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵	吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化學鍵	釋放能量431 kJ