【題目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
A. 反應I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0
B. 若溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v(正) > v(逆)
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
【答案】C
【解析】A、根據溫度升高時平衡移動的方向判斷反應的反應熱；B、根據溫度變化時平衡移動的方向比較平衡常數的大小；C、根據D狀態與平衡狀態比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；D、根據平衡移動規律比較濃度大小。
A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) 是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、因為K＝
，T2＞T1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K1＞K2；故B錯誤；C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I3-的濃度應增加，平衡向正反應方向移動，所以v正＞v逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c(I3-)變小，則c(I2)應變大，所以狀態B的c(I2)大，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數為_____（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A．①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷
B. 青蒿素
是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生加成反應最多可生成3種產物
D. H2Se 比H2O的沸點高，是因為前者分子間作用力大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，4-環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：
④______________________________________________________________；
⑦______________________________________________________________。
（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有____________（填反應序號）。
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：
（1）A制備B的方程式為:______________________________
（2）B與鈉反應的化學放出式為:______________________________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。
（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。
①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。
②寫出有關的操作分離方法:①是__________，②是__________。
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