將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量
隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當
mL時，則金屬粉末中
(Mg)= mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有 。
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（ ）（填代號）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH
溶液。請回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當
V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝
mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶 液的體積V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量
隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當
mL時，則金屬粉末中
(Mg)= mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有 。
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（ ）（填代號）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三上學期10月份月考（理綜）化學卷 題型：填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：
（1）寫出與鋁有關的離子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大質量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 。
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