Question

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V₁＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V₂＝             mL。沉淀的最大質量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+6H^＋=2Al³⁺+3H₂↑， Al³⁺+ 3OH^▬= Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^▬=AlO+2H₂O  （3×2分）

（2）0.06 mol，440 mL，6.6（3×2分）  （3）400 mL （2分）  （4）0.5≤a＜1（2分）

【解析】略