【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是
A.金屬元素和非金屬元素交界處B.過渡元素區(qū)
C.周期表的右上角D.周期表的左下角
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為______________________。
（2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為___________________，As原子采取_____________雜化。
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時(shí)，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表
A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族
C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，不正確的是
A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8
B. 分子中含有3個(gè)手性碳原子
C. 該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有
鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學(xué)式)。
(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。
已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。
陰離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 怡好完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
（1）將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。
（2）將橄欖石粉碎的目的是___________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。
（4）加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：_____________________。
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