Question

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學(xué)式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

Answer 1

【答案】 3d104s1 N〉O〉C sp2、sp3 8 N2O(或SCN－、N3－等) Cu2O

【解析】(1)Cu是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級上有10個(gè)電子、4s能級上有1個(gè)電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；

(3)配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；

(4)共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H2N-CH2-COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，故答案為：8；

(5)一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O(或SCN-、N3-等)，故答案為：N2O(或SCN-、N3-等)；

(6)利用均攤法知，該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為：Cu2O，故答案為：Cu2O。