Question

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態X的原子結構示意圖:○+16
②基態Y的價電子排布式:3s²3p⁵
③基態Z^2-的電子排布圖:

④W基態原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都具有相同的電子層結構,則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數由大到小的順序是　　　　　　　。

Answer 1

（1）③>①>②>④
（2）A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D

解析試題分析：（1）①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z^2-是S^2-，④W是C原子，根據半徑的比較規律，所以半徑的大小順序是③>①>②>④
（2）根據“陰上陽下”的原則，C、D在上一周期，A、B在下一周期；D所帶負電荷多，說明D在C的左側，B帶的正電荷多，說明B在A的右側，A、B、C、D的相對位置如圖：

			D	C
A	B

 
所以原子半徑的大小關系是A>B>D>C；離子的電子層結構相同，核電荷數越多，半徑越小，所以離子半徑的順序是D>C>A>B；原子序數的大小順序是B>A>C>D。
考點：考查元素原子的判斷，結構與位置的關系應用，半徑的比較