Question

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD₃^2－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為              。

Answer 1

（1）第二周期，第VIA族（2分），3d⁸4s²（2分）。
（2）高（1分），HF分子間存在氫鍵（1分）。
（3）N（1分），N原子的p軌道是半充滿狀態(tài)（1分）。

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（4）sp²（2分），   N  N（2分）。

（5）ZnS（2分）。    Zn(OH)₂＋4NH₃="[" Zn (NH₃)₄]^2＋＋2OH^－（2分）。

解析試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素；C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，則C為氮元素；E是電負性最大的元素，則E為氟元素；又它們的原子序數(shù)依次增大，則D為氧元素；F的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，則F為氯元素；G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素，則G為鎳元素，H為鋅元素。（1）D為氧元素，在周期表位置是第二周期，第VIA族；，G為28號元素鎳元素，核外價層電子排布式為3d⁸4s²；（2）HF比HCl的沸點高，其原因是HF分子間存在氫鍵；（3）C、N原子的第一電離能較大的是N，其原因是N原子的p軌道是半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷，CO₃^2－離子中C原子采取sp²雜化，根據(jù)等電子體的概念判斷，與CO互為等電子體的分子為N₂，電子式見答案。（5）根據(jù)鋅的硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法判斷，該硫化物的化學式是ZnS。元素鋅的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，該反應的離子方程式為Zn(OH)₂＋4NH₃="[" Zn (NH₃)₄]^2＋＋2OH^－。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布式、氫鍵、電離能、雜化軌道的判斷、配合物知識及離子方程式的書寫。