Question

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（  ）

A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

Answer 1

B

解析試題分析：反應吸熱，則△H大于0。1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，則1mol碳即12g碳反應時吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案選B。
考點：考查熱化學方程式的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型，難度不大。該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義以及書寫的注意事項，然后靈活運用即可。有利于培養學生的規范答題能力。