Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。

（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________ ，陰極產物（填化學式）是_____________ 。

Answer 1

【答案】 K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 F- Cl2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH

【解析】分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據元素周期律進行解答。

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。

(2)稀有氣體Ar的化學性質最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數為2、8、8,其原子結構示意圖為:，因此，答案是:Ar;；
(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強,該酸為HClO4,,K的金屬性最強,則KOH的堿性最強,Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是： HClO4;KOH; Al(OH)3。

(4) ②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。

(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強于溴單質,可以通過水溶液中的置換反應來證明,反應方程式為: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是: Cl2; Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應式2Cl--2e- =Cl2↑，陰極電極反應式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產物是H2和NaOH 。答案：2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH。