【題目】X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外排布相同，下列說法中正確的是( )
A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數之差為m－n
C. 電負性X>Y D. 第一電離能X<Y
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【題目】某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水．則原固體物質的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O
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【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質的根本區別是
A.是否產生丁達爾效應B.分散質微粒直徑的大小
C.是否均一、穩定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜
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【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2；
乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________
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【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。
（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________ ，陰極產物（填化學式）是_____________ 。
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【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ．
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【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質，CO2的甲烷化可以實現其循環利用。
甲烷化過程中，可能發生如下反應:
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應II中相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質的量為m mol)置于密閉容器中，發生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉化率呈現先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。
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【題目】除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是（ ）
選項 | 需除雜的物質 | 試劑 | 操作 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀鹽酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | Cl2（H2O） | 堿石灰 | 洗氣 |
D | CO2（CO） | ﹣﹣ | 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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