【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是
A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2
C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2
【答案】B
【解析】
光亮的銅絲在空氣中加熱時(shí)，銅絲和氧氣反應(yīng)2Cu+O2 
2CuO生成黑色的氧化銅，所以加熱后的銅絲質(zhì)量會(huì)增加；
A．氧化銅和NaOH溶液不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故B正確；
C．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氫鈉和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以W1＞W2，故C錯(cuò)誤；
D．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度減小
B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O
C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D.圖4：鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種常見的燃料和有機(jī)溶劑。下列為合成甲醇的有關(guān)熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1
Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1
Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1
Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中△H4=______kJmol-l。
（2）現(xiàn)將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。
①下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）；
a．生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
d．甲烷的生成速率與H2的生成速率之比為1：3
②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-1；
③圖中的p1______p2（選填“＜”“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為______mol2L-2。
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母序號(hào)）；
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充人氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大
d．再充人1mol CO和3mol H2
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖乙是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖乙中的壓強(qiáng)px=______MPa。
（4）在總壓p=5MPa的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅳ，按照不同氫碳比
投料測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示（已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則：
①X點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______，
②600℃、m=3時(shí)，Kp=______MPa-2（保留兩位小數(shù)）。
（5）復(fù)旦大學(xué)先進(jìn)材料實(shí)驗(yàn)室科研團(tuán)隊(duì)研究出以過渡金屬為催化劑的電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖丁所示。
①石墨2電極上發(fā)生______（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為___________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0。請用P0、P來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。
(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
①升高溫度
②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar
④使用催化劑
⑤將容器體積縮小一半
(5)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C. A、B的濃度之比為3:1
D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時(shí)生成nmolB-B鍵
E. v(A)=3v(B)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )
A.及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.試管b中導(dǎo)氣管下端不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
D.反應(yīng)結(jié)束后用分液的方法分離試管b中的混合液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點(diǎn)。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如
（正四面體烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是
A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷烴
B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同
D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是________________________________
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______ |
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有_____________ |
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com