Question

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) ??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0

（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度

 

Answer 1

【答案】

(1)0.03　(2)①平衡　>　②d　a

【解析】(1)v(CO)＝＝0.03 mol/(L·min)．

(2)①0 min～2 min, c(CO)減小 0.062 mol/L，即平均速率為0.031 mol/(L·min)，由于反應(yīng)速率一般隨反應(yīng)的進(jìn)行而減慢，所以2 min～3 min, c(CO)的減小值小于0.31 mol/L，因此c1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L；

②由于降低溫度平衡向右移動，所以4 min～5 min的條件變化不是b，由于c(CO₂)減小，應(yīng)是增加了H₂濃度；第5 min～6 min, c(CO)減小，c(H₂O)增大，c(CO₂)增大，應(yīng)是增加了水蒸氣．