Question

【題目】某反應中的反應物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應設計成原電池并畫圖。

（1）該電池總反應的離子方程式為_____；

（2）畫出原電池裝置圖_____；

（3）一段時間后負極質量減輕 m g，則下列說法正確的是_____（填寫序 號）。（Cu：64、Fe：56）

A．電路中通過的電子為 mol

B．正極質量增加 g

C．原電池工作過程中電子由正極經導線流向負極

D．原電池工作過程中 Cl-向負極移動

Answer 1

【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ AD

【解析】

反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe3＋在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，根據電子守恒計算。

（1）由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，其電極反應式為：負極：Cu-2e－=Cu2＋，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe3＋在正極得到電子而被還原，正極反應為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，該電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根據（1）正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，故答案為：；

（3）一段時間后負極質量減輕mg，反應的Cu的物質的量為 mol，

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應電路中通過的電子為×2mol=mol，故A正確；

B．Fe3＋在正極得到電子而被還原生成Fe2＋，所以正極質量不變，故B錯誤；

C．原電池工作過程中電子由負極經導線流向正極，故C錯誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl－向負極移動，故D正確。

故答案為：AD。