Question

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

（2）裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應的離子方程式_________________________________。

（4）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________（雜質不參與反應）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O B E 除去HCl氣體 裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 60.9%

【解析】（1）由裝置A知盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，裝置A中分液漏斗中盛的液體為鹽酸，燒瓶中裝的是CaSO3，所以兩者可以發生反應，生成CaCl2和二氧化硫，水。反應的化學反應方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2 +SO2↑+H2O。

(2)裝置A制備SO2，由于次氯酸鹽具有強氧化性，因此根據較強酸制備較弱酸知可以把SO2通入碳酸氫鈉溶液中，會產生CO2氣體，再利用酸性高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的SO2，利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后把CO2通入漂白粉溶液中即可實現亞硫酸與次氯酸的酸性強弱比較，所以裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體。通過現象裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO2已經除凈，CO2與F中得漂白粉溶液發生反應，生成碳酸鈣白色沉淀，說明碳酸的酸性比次氯酸強，亞硫酸的酸性又比碳酸強，所以裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。答案： B.E裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀。

3（1）根據原子守恒和電子得失守恒可知反應的離子方程式為2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。

（2）消耗高錳酸鉀的物質的量是0.0021mol，根據方程式可知消耗Na2S2O4的物質的量是0.0021mol×5/6=0.00175mol，因此原Na2S2O4的物質的量是0.0175mol，則該樣品中Na2S2O4的質量分數為。