Question

【題目】某同學欲用物質的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（填序號）．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數為 mL．若仰視，會使讀數偏（填“大”或“小”）．
（4）再結合表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 molL﹣1 ．

滴定 次數	待測溶液 體積/mL	標準酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

【答案】
（1）由紅色變為無色,半分鐘不再變色
（2）D,E
（3）10.20,大
（4）0.1710
【解析】解：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變為無色，半分鐘不再變色，立即停止滴定；

（2）根據c（待測）= ，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差：

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故A錯誤；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，測定c（NaOH）偏小，故D正確；

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液偏小，測定c（NaOH）偏小，故E正確；
（3）由圖可知終點讀數為10.20mL，仰視讀數會偏大；
（4）第一次實驗消耗鹽酸的體積為18.05mL，第二次實驗消耗鹽酸的體積為17.00mL，第三次實驗消耗鹽酸的體積為17.20mL，第一次實驗數據誤差較大應舍去，后兩次消耗鹽酸的平均體積為： =17.10mL，鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

則應滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）= =0.1710mol/L，
所以答案是：（1）由紅色變為無色，半分鐘不再變色；（2）DE；（3）10.20；大；（4）0.1710
【考點精析】根據題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．