【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5
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【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是
A. 原子半徑呈周期性變化
B. 元素的化合價呈周期性變化
C. 第一電離能呈周期性變化
D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】下列關于苯的同系物的命名說法中錯誤的是（ ）
A．苯的同系物命名必是以苯作為母體，其他的基團作為取代基
B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名
C．二甲苯也可以用系統方法進行命名
D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）A1的原子結構示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。
（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。
（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。
（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。
（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。
①試寫出A、B、C、D物質的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②陽極的電極反應式為______________________________。
（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。
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【題目】下列化學用語表示正確的是:
A. CO2分子的球棍模型：
B. 14N 的原子結構示意圖：
C. CH4分子的比例模型： 
D. 質子數為6,中子數為8 的核素：l4C
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【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）
項目名稱 結果 單位 參考值
1谷丙轉氨酶 7 U/L <40
2谷草轉氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質量分數B.溶解度C.摩爾質量D.物質的量濃度
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：________．
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為________
（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________．
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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