【題目】下列化學用語表示正確的是:
A. CO2分子的球棍模型：
B. 14N 的原子結構示意圖：
C. CH4分子的比例模型： 
D. 質子數為6,中子數為8 的核素：l4C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巳知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-3 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
D. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. Na2CO3水解的主要產物有CO2
B. 醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發生水解
C. 鹽的水解可視為中和反應的逆反應
D. 某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽
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【題目】一些硼化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列問題：
（1）硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價為__________________。
（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫出該反應的化學方程式____________________________________。
（3）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是___________________________。
（4）硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質的硼酸溶液，提純過程中加入H2O2的目的是____________________，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少調節pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5）H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①a接電源的____________ （填“正極”、“ 負極”）
②寫出陽極的電極反應式__________________________________。
③原料室中陰、陽離子是如何遷移的？_______________________________________。
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【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規則”。A為鈹（Be），原子序數為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發生劇烈反應
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
C. 氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質的分子中，所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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【題目】保險粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可用于紡織工業的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質中穩定。
Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下：
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為______________。
（2）實驗室用Na2SO3 固體和某酸反應制備SO2氣體，制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是______________。
A.濃鹽酸 B.濃硝酸
C.質量分數為70%的硫酸 D.質量分數為10%的硫酸
（3）步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為____________________________。
（4）上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。
（5）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。
（6）①現將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時間(t)的關系如圖所示。
t1時溶液中只有NaHSO3一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為_______________。
②t1~t2段發生化學反應的離子方程式為______________________________。
Ⅱ.電解法制備:工業上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示
（7）①產品在_________________（填“陽極”、“陰極”）得到。
②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是__________________________________。
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