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【題目】在一定溫度下，A（g）+3B（g） 2C（g）達平衡的標志是（　　）
A.單位時間內減少xmolA，同時減少3xmolB
B.反應不再進行
C.當n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2時
D.混合體系的平均相對分子質量不再改變

【答案】D
【解析】A、無論是否平衡，都存在單位時間內減少xmolA，同時減少3xmolB，反應速率之比等于化學計量數之比，A不符合題意；

B、化學平衡是一個動態平衡，雖然各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，但反應仍在進行，B不符合題意；

C、當n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2時，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，C不符合題意；

D、混合體系的平均相對分子質量不再改變= ，反應混合物都為氣體，根據質量守恒，混合氣體的總質量不變，反應是一個前后氣體體積減小的反應，當平均相對分子質量不再改變，能說明到達平衡狀態，D符合題意；

所以答案是：D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態的判斷(狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

練習冊系列答案

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【題目】芒硝化學式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為．此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為．已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能．

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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。

（1）A中發生反應的化學方程式：_______________________________ ，B的作用：________________________；

（2）M處發生的反應的化學方程式為：______________________________________

（3）該實驗過程中催化劑______________ （填“參加”或“不參加”）了化學反應

（4）乙醇氧化產物是_____________，乙醇可以和酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化成為______________________。

（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____。要除去該物質，可現在混合液中加入_____（填寫字母）。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A物質的量為mol．