【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是( )
A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②
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【題目】在一定溫度下，A（g）+3B（g） 
2C（g）達平衡的標志是（ �。�
A.單位時間內減少xmolA，同時減少3xmolB
B.反應不再進行
C.當n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2時
D.混合體系的平均相對分子質量不再改變
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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數K1= （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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【題目】《巴黎協定》所倡導的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應的化學方程式為_________________________________。
（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發生該反應。CO2的轉化率與溫
度、投料比[x=
]的關系如圖乙所示。
①該反應的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。
③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。
④若圖乙中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數K(B)=_________________。
（3）工業上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1
①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____________（填序號）。
a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉化率增大 c.反應物的體積百分含量減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關系為___________________。
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【題目】己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )
A.1 molB.5 mol
C.6 molD.2 mol
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【題目】下列各項中表達正確的是
A. Cl 的原子結構示意圖：
B. N2的結構式：:N≡N:
C. CO2的分子模型示意圖：
D. CSO 的電子式：
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【題目】目前流行的H5N1型禽流感病毒核酸中含有A、U、G、C四種堿基，這說明該病毒的遺傳物質是（ ）
A. DNA B. RNA C. DNA和RNA D. DNA或RNA
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋
B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-
C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－
D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-
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