【題目】按要求完成下列各題：
(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ，核外電子數(shù)是_____。
(2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結構式_________________
CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________
(3)如圖是元素周期表的一個方格 
，其中19.00的意義是______________
(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________
【答案】11 10 
H－O－Cl 
F元素的相對原子量 C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1
【解析】
（1）依據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)，則14N2H4＋中中子數(shù)為[14－7＋(2－1)×4]=11；該離子為陽離子，其核外電子數(shù)=質子數(shù)－所帶電荷數(shù)=(7＋4－1)=10；
（2）N2中N和N之間以叁鍵形式結合，N2的電子式為
；HClO的結構式為H－O－Cl；CO2中C和O之間以雙鍵形式結合，即CO2的電子式為
；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵，其電子式為
；
（3）19.00表示F元素的相對原子量；
（4）根據(jù)燃燒熱的定義，1molC2H2燃燒放出的熱量為125kJ×26=3250kJ，表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價，NaH 與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是( )
A. NaH 在水中顯酸性 B. 鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中
C. NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH 中氫離子被還原為氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把
氣體X和
氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應：
，5分鐘末已生成
，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為
，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數(shù)是（ ）
A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：
（1）
2-乙基丁烷 _____________________________________；
（2）
3，4-二甲基戊烷 ________________________________；
（3）
5-甲基-4，6三乙基庚烷 ____________________。
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