【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價，NaH 與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是( )
A. NaH 在水中顯酸性 B. 鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中
C. NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH 中氫離子被還原為氫氣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的表示方法中正確的是
A. 
B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為
C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為
D. 次氯酸的電子式：
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣體產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
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【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環己醇制備環己烯。
已知：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：
將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①導管B除了導氣外還具有的作用是_________.
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．
③蒸餾收集產品時,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_______(填選項字母).
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品 b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。
a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液
c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液
（4）如果最終得到純凈環己烯產品質量為8.2 g, 則該實驗所得到的環己烯產率是___________（保留3位有效數字）。
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
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【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)請預測K與Rb元素的X數值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。
(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．
(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。
(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。
(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：
根據上表的數據，回答下列問題：
（1）該兒童__元素含量偏低。
（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量” “體積”或“濃度”）的單位。
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：
請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是__。
b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c． 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________
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【題目】按要求完成下列各題：
(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數是___________________ ，核外電子數是_____。
(2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結構式_________________
CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________
(3)如圖是元素周期表的一個方格 
，其中19.00的意義是______________
(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________
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