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電負性是元素原子的重要性質，研究電負性的大小及其變化規律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是

[ ]

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價的正負
C．判斷化學鍵的類型
D．判斷化合物的溶解度

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?揚州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Mg＞Al

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取

sp³

雜化；
通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化：R³⁺

R（OH）₃

[R（OH）₄]^-
①基態R原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

．②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是

．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結構簡式為

NH₄OOH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n．C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．
（l）D元素基態原子的電子排布式

1s²2s²2p²

．D元素與B元素電負性：B

＞

D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用離子符號表示）；元素B、C、E形成的常見單質，熔沸點由高到低的順序是

硅＞硫磺＞氧氣

（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構成的最簡單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）設計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B₂單質的氣體和少量
DB₂，另一電極通入W氣體，電池的電解質是熔融的K₂CO₃．電池的負極反應式為

CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O

，電池工作時，電解質里的CO₃^2-向

負極

極移動．
（5）將DB氣體2.24L（標準狀況）在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產物通入足量的 Na₂O₂中，充分反應后Na₂O₂增重

2.8

g．

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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態原子的價電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                    。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號）

A．氙的含量比較豐富	B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小	D．氙原子半徑小，電負性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（選做題）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。

I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

（1）₂₂Ti元素基態原子的價電子層排布式為。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，

其可能原因是（填字母代號）

A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質量大

C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：2011年安徽省合肥市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n．C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．
（l）D元素基態原子的電子排布式______．D元素與B元素電負性：B______D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）；元素B、C、E形成的常見單質，熔沸點由高到低的順序是______（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構成的最簡單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為______．
（4）設計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B₂單質的氣體和少量
DB₂，另一電極通入W氣體，電池的電解質是熔融的K₂CO₃．電池的負極反應式為______，電池工作時，電解質里的CO₃^2-向______極移動．
（5）將DB氣體2.24L（標準狀況）在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產物通入足量的 Na₂O₂中，充分反應后Na₂O₂增重______g．

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