（選做題）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是 ，理由是 。
II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態原子的價電子層排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是 。
III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置 。
（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是 （填字母代號）
A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO3為 分子（填“極性”或“非極性”）。
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
1.《有機化學基礎》
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：
現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，在一定條件下可發生下述一系列反應：
請回答下列問題：
(1)G→H的反應類型是_______________。
(2)M的結構簡式為_______________；C的結構簡式為_______________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①A→B的化學方程式：________________________________________________________；
②H→I的化學方程式：_________________________________________________________。
2.《物質結構與性質》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
圖A 圖B
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第_____族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是_____(填“a”或“b”)。
Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
(3)Ti元素的基態原子的價電子層排布式為____________。
(4)在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是__________；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為_________個。
(5)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
。則綠色晶體配合物的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(A)【物質結構與性質】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
(1)T3+的核外電子排布式是____________。
(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
(4)加拿大天文臺在太空發現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。
(5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。
(B)【實驗化學】
某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。
(一)探究一：
實驗步驟
(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水
(2)分別往錐形瓶中加
(3)采集和記錄數據。
(4)整理數據得出下表
不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較
催化劑 | 豬肝 | 馬鈴薯 | 氯化銅 | 氯化鐵 | 氧化銅 | 二氧化錳 |
壓強對時間的斜率 | 0.191 87 | 0.002 42 | 0.007 93 | 0.030 5 | 0.015 47 | 1.833 6 |
①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。
②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。
(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件
該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數據。參看下圖和表格分別回答相關問題。
3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間
MnO2 時間 H2O2 | |||
1.5％ | 223 s | 67 s | 56 s |
3.0％ | 308 s | 109 s | 98 s |
4.5％ | 395 s | 149 s | 116 s |
分析圖、表中數據我們可以得出：
③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。
④如果從實驗結果和節省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。
⑤該小組的某同學通過分析數據得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題
（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是 ，理由是 。
II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態原子的價電子層排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是 。
III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置 。
（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是 （填字母代號）
| A．氙的含量比較豐富 | B．氙的相對原子質量大 |
| C．氙原子半徑大，電離能小 | D．氙原子半徑小，電負性大 |
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