【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 簡單氫化物沸點：X>Z
B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性
C. W的單質可用于工業冶煉鐵、硅
D. 原子半徑：Y>W>X
【答案】B
【解析】
根據表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據此分析解答。
根據表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。
A. X的簡單氫化物H2O存在氫鍵，沸點較高，故簡單氫化物沸點：X>Z，選項A正確；
B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，選項B錯誤；
C. W的單質碳可用于工業冶煉鐵、硅，選項C正確；
D. 同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )
A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩定性C＞A＞B.
C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、Cr3+對環境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成
：Cr3++3OH
Cr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=___________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。
（3）為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）根據2
+2H+
+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求書寫出方程式。
(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為______________________________。
(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。
(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學獎）對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程_________________________________。
(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式_________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
(2)元素①的最高價氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為
，則A分子中最多有______個原子共平面。
(3)元素⑦和⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：____________________。
(4)請用化學方程式表示比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________。
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【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1
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【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。
a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)= ；該時間內反應速率v(CH3OH)= 。
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【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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