Question

【題目】如圖A、B、C、D、E五組儀器（圖中a、b、c表示止水夾）可以根據需要組裝成不同實驗裝置．某興趣小組的同學利用這些實驗儀器進行實驗，請對其方案進行完善或評價．

（1）將B、C、E相連，用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫，裝在分液漏斗中的試劑是 ，該實驗尾氣吸收裝置設計有何不妥？ ；改正后將B、D、E裝置相連，用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體，使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。

（2）將A、C、E相連，并在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行ⅠⅡ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下表所示：

序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物有具有酸性

請你評價：實驗I推出的相應的結論是否合理？ ；若不合理，請說明理由，〔若合理則無需填寫） 。實驗Ⅱ推出的結論是否合理？ ；若不合理，請說明理由，（若合理則無需填寫） 。

（3）研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好．市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4．兩種成分在溶液中混合便產生ClO2，反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）濃硫酸，用NaOH溶液吸收氯化氫易發生倒吸；關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中氣體逸出接觸燒杯中的水；（2）不合理(2分）；沒有實驗證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣含有HCl，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡；

（3）2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3。

【解析】

試題分析：（1）裝在分液漏斗中的試劑為濃硫酸，燒瓶中盛放濃鹽酸，利用濃硫酸遇水放熱，濃鹽酸不穩定，易揮發；氯化氫易于氫氧化鈉溶液反應，容易引起倒吸，缺少防倒吸裝置；關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中氣體逸出接觸燒杯中的水；（2）氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中存在Cl2、HCl和HClO，沒有實驗證明干燥的氯氣無漂白性，因此不合理；制取的氯氣中混有HCl，HCl能和NaHCO3反應生成CO2，干擾實驗，因此不合理；(3)NaClO3中Cl轉變成ClO2 ，Cl的化合價由＋5價→＋4價，化合價降低1價，則Na2C2O4中C的價態由＋3價→＋4價，共升高2價，最小公倍數為2，環境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應方程式為2NaClO3＋Na2C2O4=2ClO2↑＋2Na2CO3。