Question

【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據實驗內容填寫相應結論：

(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）

Answer 1

【答案】 OH- SO42 、CO32－ Ba2+ Na+ Cl－

【解析】(1)加足量NaOH溶液加熱產生氣體，氣體是氨氣，0.68gNH3的物質的量為=0.04mol，有銨離子0.04mol，溶液中一定不含有OH－，故答案為：OH－；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質的量為： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質的量為： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有Ba2+，故答案為：CO32-、SO42-；Ba2+；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產生，與AgNO3溶液有沉淀產生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；根據電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正電荷總物質的量大于負電荷，故原溶液中一定有Na+，至少為0.02mol；不能確定是否存在Cl-，故答案為：Na+；Cl-。