Question

某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸

10.0

mL．（準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

膠頭滴管

、

玻璃棒

等．
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是

B

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度

等于

0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

大于

0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

1.3

g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

1.4

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
（3）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．
（5）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的鋅、硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算鋅的質(zhì)量，
溶液中n（H⁺）=n（H₂SO₄），計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
則xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是10.0mL．
故答案為：10.0．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；玻璃棒．
（3）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．
故選：B．
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大．
故答案為：等于；大于．
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol 1mol     22.4L
    x     y       0.448L
所以x=

0.448L

22.4L

×1mol=0.02mol．
    y=x=0.02mol．
所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g．
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=

0.02mol×2

0.1L

=0.4mol/L．
所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L．
故答案為：1.3g；1.4mol/L．

點評：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．