Question

（2007?南京二模）某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現有l0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　　）

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄反應，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

Answer 1

分析：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體；
C、2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，根據極限法判斷生成氫氣的范圍；
D、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應，根據極限法判斷生成氫氣的范圍．

解答：解：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
C、2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D、鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查金屬與硫酸、硝酸的反應，難度不大，注意濃硫酸、硝酸是氧化性酸與金屬反應不生成氫氣，鋁、鐵在濃硫酸、濃硫酸中發生鈍化．