Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式

(1)HF不能裝在玻璃瓶中，對應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式________

(2)NO2與一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的離子方程式________

(3)Pb的常見化合價是+2價和+4價，PbO2的某些化學(xué)性質(zhì)與MnO2相似。寫出實驗室用PbO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的化學(xué)方程式________

(4)SO2氣體使溴水褪色的離子方程式________

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1.(溶液呈堿性)反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl=
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ________。

Answer 1

【答案】SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3- PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋2Br-＋SO42- 3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O

【解析】

（1）常溫下，玻璃中含有SiO2，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（2）NO2與一定量的O2混合通入水中生成硝酸，利用得失電子守恒找出NO2與一定量的O2的物質(zhì)的量之比；

（3）PbO2中的Pb為+4價，具有強氧化性，PbO2與濃鹽酸混合加熱生成Cl2、PbCl2和H2O；

（4）SO2氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和溴化氫；

（5）脫硝過程中，NaClO2將NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3價Cl被還原為Cl-。

（1）玻璃中含有SiO2，能與HF反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；（2）NO2、O2和H2O完全反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)的離子方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-；

（3）PbO2與濃鹽酸混合加熱生成Cl2、PbCl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(4)SO2具有還原性，溴水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42-；

(5)脫硝過程中，將NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3價Cl被還原為Cl-，由表中可以看到，NO主要被氧化成NO3-、該反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O。